题目内容

【题目】下列有色透明溶液中,一定能大量共存的是(

A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中:Na+K+HCO3-Cl-

B.在氨水中:K+Cu2+Cl-SO42-

C.强酸性溶液中:Fe3+MnO4-SO42-K+

D.强酸性溶液中:Na+Fe2+Cr2O72-SO42-

【答案】C

【解析】

A、该选项中5种离子都呈无色,不符合题意,A错误;

B、在氨水中,Cu2+不能大量存在,B错误;

C、该组离子可以在强酸性溶液中大量共存,C正确;

D、在强酸性溶液中,Cr2O72-可以体现其强氧化性,会氧化Fe2+,故这两种离子不能大量共存,D错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸,制备的主要反应为:

操作流程如下:

已知:水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是______________

(2)制备过程中,水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式______

(3)粗产品提纯:

① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品,目的是_______________________________。判断该过程结束的方法是__________________________________

② 滤液缓慢加入浓盐酸中,看到的现象是_______________________

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________

(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应):

Ⅰ.称取阿司匹林样品m g;Ⅱ.将样品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞,用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式_________________

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_____________________________

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