下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L-1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
	B．	用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L^-1盐酸
	C．	用图1所示的操作可检查装置的气密性
	D．	实验室用图2所示的装置制取少量的NO

分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
B．量筒的感量为0.1mL；
C．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，在导管中形成水柱；
D．NO不能利用排空气法收集．

解答解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH，应选pH计，故A错误；
B．量筒的感量为0.1mL，应用量筒量取7.6 mL 0.1 mol•L^-1盐酸，故B错误；
C．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，在导管中形成水柱，若一段时间高度不变，则气密性良好，图中装置合理，故C正确；
D．NO不能利用排空气法收集，图中NO收集方法不合理，应选排水法收集，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH测定、实验基本操作及气体的制备和收集等，把握实验原理及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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6．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

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（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是I（填写序号）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1（要求填精确的表达式）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

7．8.34g FeSO₄•7H₂O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•5H₂O
	B．	取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₃O₄
	C．	在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄•H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSO₄+H₂O
	D．	温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO₄•2H₂O

4．N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

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	C．	18g水所含有的氢原子数目为2N_A，氧原子数目为N_A
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11．有10mL 0.3mol/L某金属阳离子Rⁿ⁺的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．则金属阳离子Rⁿ⁺的n值等于（　　）

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D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验．

20．下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色	NaClO水解显碱性
B	收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅	生成的红棕色NO₂气体部分转化为无色气体
C	向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色	原溶液中一定含有Fe²⁺
D	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	发生了萃取