题目内容
20．下列所陈述的事实与解释均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色 | NaClO水解显碱性 |
| B | 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 | 生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体 |
| C | 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 发生了萃取 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性；
B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身发生转化生成无色的四氧化二氮，降低温度平衡向吸热方向移动；
C．用KSCN溶液检验溶液中是否含有亚铁离子时应该先排除铁离子的干扰；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．
解答 解：A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值，应该用pH计，故A错误；
B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身发生转化生成无色的四氧化二氮，降低温度平衡向吸热方向移动，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅，说明生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体，故B正确；
C．用KSCN溶液检验溶液中是否含有亚铁离子时应该先排除铁离子的干扰，所以应该先加KSCN溶液然后加氯水检验亚铁离子，故C错误；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验、物质之间的转化、元素化合物性质等知识点，明确反应实质、离子和物质性质是解本题关键，易错选项是AC，注意A中次氯酸钠溶液的强氧化性和C中溶液滴加先后顺序，为易错点．
练习册系列答案
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16．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2 | |
| B． | 用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L-1盐酸 | |
| C． | 用图1所示的操作可检查装置的气密性 | |
| D． | 实验室用图2所示的装置制取少量的NO |
11．某固体NaOH因吸收了空气中的少量CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）
| A． | 溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 | |
| B． | 溶解 加适量CaCl2溶液 过滤 | |
| C． | 溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 | |
| D． | 溶解 加适量盐酸 加热 |
8．已知反应：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同 | |
| C． | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | |
| D． | 反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | |
| B． | 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | |
| C． | 欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 | |
| D． | 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
5．下列操作中正确的是（ ）
| A． | 过滤时，液面超过滤纸的边缘 | |
| B． | 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 | |
| C． | 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 | |
| D． | 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 |
9．实验中发生下列事故，处理方法正确的是（ ）
| A． | 钠着火用泡沫火器扑灭 | |
| B． | 苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液洗 | |
| C． | 皮肤上沾有浓硫酸，立即用量水冲洗 | |
| D． | 酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上 |