题目内容

【题目】今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是

选项

甲

乙

丙

丁

戊

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

HCOOH

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，A项错误；

B、金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项中物质满足转化关系，B项正确；

C、碳单质与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸，C项错误；

D、亚铁离子的还原性强于溴离子，溴化亚铁与氯气反应不会生成溴化亚铁，D项错误；

答案为B。

练习册系列答案
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【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。

(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。

(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。

(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由________。（结合化学用语说明原因）

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①将过程I离子方程式补充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

②过程II反应的离子方程式________________________________________。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______________。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)

【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A. 放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边

B. 放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－

D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi

【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是__。

(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为__。

②部分化学键键能数据如下：

△H2=___kJ·mol-1

(3)1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0×10-6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__mol，N2的转化率为__。

(4)反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是__，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要___。

【题目】2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。

（2）铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号）；

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________。

②AsO33-的立体构型为________，写出一种与其互为等电子体的分子________

（填化学式）。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。

（5）①金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍晶胞俯视图为____。

A． B． C． D．

②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝_____g·cm－3。

【题目】乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇痛药。实验室合成流程如下：

查阅资料：

阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水

水杨酸(邻羟基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水

醋酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，溶于水形成乙酸

请根据以上信息回答下列问题：

（1）①合成阿司匹林时，下列几种加热方式最合适的_____________。

②合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是______________。

③如右图所示装置，通过抽滤可使粗产品与母液分离。下列说法不正确的是____________。

A．抽滤能加快过滤速率，得到相对干燥的沉淀，但颗粒太小的沉淀不能用此装置

B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽滤时，当吸滤瓶内液面快到支管口时，先拔掉吸滤瓶上橡皮管，再从吸滤瓶支管口倒出溶液

D．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用洗涤剂缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤。加入饱和NaHCO3溶液的目的是(用化学反应方程式表示)__________________。

（3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。

①最后步骤中洗涤剂最好选择_______________。

A．15%的乙醇溶液 B．NaOH溶液 C．冷水 D．滤液

②下列装置在上述流程中肯定用不到的是_______________。

③重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：

1.不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体

2.亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长

3.稳定区晶体不可能生长

由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为______________。

【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称

性状

熔点（℃）

沸点（℃）

相对密度

（ρ水=1g/cm3）

溶解性

水

乙醇

甲苯

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

【题目】已知X、Y、Z、W均为四种常见物质，且它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W均为含有同种元素的化合物

B.若X能与Y反应，则X、定是和

C.的反应一定是氧化还原反应

D.在W的稀溶液滴入石蕊试剂都显红色

【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①、②均是放热反应

C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应

D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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