题目内容
【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4
LiFePO4+6C。下列说法正确的是
A. 放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边
B. 放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－
D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi
【答案】B
【解析】
A．M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有Li单质。M电极为负极，放电时，阳离子向正极移动，Li＋从左向右移动，隔膜只允许Li＋通过，PO43－不能通过，A项错误；
B．放电时，正极得到电子，Li1－xFePO4变成LiFePO4，根据电子守恒，Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4，B项正确；
C．放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极反应为6C+xLi++xe－= LixC6，C项错误；
D．C是锂的载体，根据6C+xLi++xe－= LixC6，转移xmole－得到xmolLi，则转移2mole－，生成2molLi单质，为14g，D项错误；
本题答案选B。
【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。
（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。
（3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。
（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。
