题目内容
下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
| A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 |
| B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动 |
| C．c为负极，发生氧化反应 |
| D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变 |
B
解析试题分析：在锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置中，由于电流方向是从d到c,所以c是负极，d是正极。A．电池工作的过程中，在正极d电极上H+得到电子变为氢气逸出，因此会产生气泡；所以选项A正确；B．电池工作时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中SO42－向正电荷较多的负极c电极移动，错误；C．c为负极，在负极上失去电子，发生氧化反应，正确；D．电池工作的过程中，由于溶液中SO42－没有放电，所以离子的浓度基本不变，正确。
考点：考查铜、锌原电池的工作原理的知识。
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下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
| 选项 | X | Y |
| A． | AgNO3 | Cu(NO3)2 |
| B． | MgSO4 | CuSO4 |
| C． | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D． | CuSO4 | AgNO3 |
如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
| A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大 |
| B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e－====H2↑ |
| C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2O |
| D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动 |
把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能( )
| A．④⑤ | B．③⑤ | C．①② | D．②⑤ |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 |
| D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法错误的是
| A．溶液中H+向负极移动 | B．电子由Zn经外电路流向Cu |
| C．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+ | D．Cu是正极 |
锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
| A．阴极 | B．正极 | C．阳极 | D．负极 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 |