Question

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是(    )

选项	X	Y
A．	AgNO3	Cu(NO3)2
B．	MgSO4	CuSO4
C．	FeSO4	Al2 (SO4)3
D．	CuSO4	AgNO3

Answer 1

A

解析试题分析：装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；A、X为AgNO₃，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag，Y为Cu（NO₃）₂ ，阴极上溶液中铜离子放电，金属铜析出，电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒Cu～2Ag，增重b＞d，故A正确；B、X为MgSO₄，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO₄ ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故B错误；C、X为FeSO₄，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al₂ （SO₄）₃，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；D、X为CuSO₄，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，Y为AgNO₃，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，不符合题意，故D错误，故选A。
考点：考查电解原理的分析应用，主要是电极反应，溶液中离子浓度放电顺序的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用