题目内容
把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能( )
| A．④⑤ | B．③⑤ | C．①② | D．②⑤ |
D
解析试题分析：把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。Zn是原电池的负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+,发生氧化反应；正极是Cu,在正极上发生反应：2H++2e-=H2↑;所以在正极Cu上有气泡产生，由于H+不断被消耗，发生还原反应；原电池在工作时电子由负极通过电极、导线流向正极，在溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而将化学能转变为电能。故该电池的描述合理的是②⑤，选项是D。
考点：考查原电池的工作原理的知识。
Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
已知： ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号），中和I使溶液中的 （填离子符号）的浓度减小。
| A．BaCl2 | B．Ba(OH)2 | C．Ba(NO3)2 | D．BaCO3 |
（5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为 。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233）
如图所示，下列叙述正确的是( ) 
| A．隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高 |
| B．ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换 |
| C．X与滤纸接触处有氧气生成 |
| D．Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红 |
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法错误的是( )
| A．放电时Mg2＋向正极迁移 |
| B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x- |
| C．充电时Mo3S4发生氧化反应 |
| D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg |
下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是
| A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 |
| B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 |
| C．铁与电源正极连接可实现电化学保护 |
| D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 |
下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
| A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 |
| B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动 |
| C．c为负极，发生氧化反应 |
| D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
| A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| B．电池工作时，锌失去电子 |
| C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| D．外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g |
用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的
| A．CuSO4 | B．CuO |
| C．H2O | D．CuSO4·5H2O |