题目内容

【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A.碘和干冰的升华
B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解
D.溴和汞的汽化

【答案】A
【解析】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．
故选A．

练习册系列答案
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【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列说法正确的是（ ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列说法正确的是（ ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

【题目】一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

A. 升高温度 B. 降低温度

C. 增大压强 D. 增大反应物浓度

【题目】学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是

A. 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。

B. 对2HIH2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。

C. 升高温度，一定会使化学平衡发生移动。

D. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。

【题目】含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为

A.1:2:4B.1:1:1C.4:2:1D.2:1:4

【题目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；

（2）图中反应的逆反应活化能为_______________(请用含有E和△H的式子表示)；

（3）如果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1

（4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是

A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
C.0.1mol CH4所含质子数为NA
D.0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

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