题目内容
【题目】含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为
A.1:2:4B.1:1:1C.4:2:1D.2:1:4
【答案】C
【解析】
含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为4amol，则NO为4amol，CO2为2amol，N2O4为amol，所以NO、CO2、N2O4的物质的量之比为4：2：1，故选C。
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【题目】（本题共10分）
在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。
A(g) 
2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。
（2）0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。
（3）下列能提高 A 的转化率的是 。
A．升高温度 B．向体系中通入A气体
C．减少D的物质的量 D．向体系中通入稀有气体He
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。（保留三位有效数字）。
