题目内容
【题目】学习“化学平衡移动原理”后,以你的理解,下列叙述正确的是
A. 对于已达平衡的体系,改变影响化学平衡的条件,不可能出现V正增大,V逆减小的情况。
B. 对2HIH2+I2(g),平衡体系增加压强使颜色变深,可用勒夏特列原理解释。
C. 升高温度,一定会使化学平衡发生移动。
D. 在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,其中气体颜色先变浅再变深,甚至比原来深。
【答案】C
【解析】A、如果增大反应物浓度、减小生成物浓度,会导致正反应速率大于逆反应速率,出现V正增大,V逆减小的情况,选项A错误;B、只有引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释,该反应前后气体物质的量不变,所以压强不影响平衡移动,则不能用平衡移动原理解释,选项B错误;C、升高温度,平衡向吸热方向移动,任何化学反应都有反应热,所以升高温度,化学平衡一定移动,选项C正确;D、在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,容器体积增大,导致压强减小,平衡向生成二氧化氮方向移动,但达到平衡后二氧化氮的浓度仍然小于原来浓度,所以其中气体颜色先变浅再变深,但比原来浅,选项D错误。答案选C。
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练习册系列答案
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【题目】下列物质性质和用途都正确且相关的是( )
选项 | 性质 | 用途 |
A | FeCl3溶液显酸性 | 用于刻蚀电路板 |
B | SO2具有氧化性 | SO2常用于漂白秸秆、织物 |
C | HF溶液具有酸性 | HF溶液能在玻璃上刻图案 |
D | CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 | 乙醇常作清洁能源 |
A.AB.BC.CD.D