[题目]决定化学反应速率的根本因素是A. 温度B. 压强C. 参加反应的各物质的性质D. 参加反应的各物质的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】决定化学反应速率的根本因素是

A. 温度B. 压强

C. 参加反应的各物质的性质D. 参加反应的各物质的浓度

【答案】C

【解析】

影响反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质，为主要因素，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积以及溶剂等；

故合理选项是C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
（1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式；
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

（3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是．
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是．

【题目】四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为：[Ar]3 d104sx ，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；试解释原因．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为， B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为；B元素与D元素形成分子空间构型为；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；后一现象的离子方程式为：．
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为， C晶体的密度为gcm﹣3（要求写表达式，可以不简化）．

【题目】现有下列十种物质：①氯气 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩浓硫酸
（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．（填序号）
（2）将①与④按1：1的体积比通入水中，反应的化学方程式为．
（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为．
（4）现在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的性质，放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是．

【题目】一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3 ，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
A.2 mol SO2＋ 1 mol O2
B.4 mol SO2＋ 1 mol O2
C.2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 molSO3
D.3 mol SO2＋ 1molSO3

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【题目】运用所学知识，回答下列问题．
（1）Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．
A.腐蚀品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为．
（3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2 ．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液． ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．
②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ，则消耗KMnO4的体积为mL．（已知MnO4﹣在此条件下被还原为Mn2+）
（4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．

【题目】下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3

【题目】A，B，C，D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：
（1）D元素的符号是， C元素组成的单质C2的电子式是．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4 ，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：
（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（L）△H1═﹣19.5kJ/mol
②C2A4（L）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol
写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：．
（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图：

已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

B﹣A	B﹣D	B=D	A﹣A	A﹣D
413.4	351	745	436	462.8

①写出BD2和A2转化为1mol BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：
②已知E1=8.2kJmol﹣1 ，则E2=kJmol﹣1 ．

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