题目内容
【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
A. H2XB. HXC. XH3D. XH4
【答案】C
【解析】
由元素最高价氧化物对应水化物的化学式可以知道X的最高正化合价为+5价，原子最外层有5个电子，该元素的最低化合价为-3价，对应氢化物的化学式为XH3；答案：C。
【题目】四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．
元素 | A | B | C | D |
性质 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为：[Ar]3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；试解释原因 ．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ， B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为；B元素与D元素形成分子空间构型为；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；后一现象的离子方程式为： ．
（5）C晶体的堆积方式如图所示 
，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为 ， C晶体的密度为gcm﹣3（要求写表达式，可以不简化）．
【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）a.配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液． b.滴定
①用量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到时停止滴定．
（2）数据处理
实验次 | 盐酸溶液体积 | 氢氧化钠溶液体积 |
1 | 19.90 | 10.00 |
2 | 20.10 | 10.00 |
3 | 22.00 | 10.00 |
4 | 20.00 | 10.00 |
根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为 ， 烧碱的纯度为（保留两位小数）．
（3）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（多选）
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大．
