题目内容
【题目】Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：_______；
（2）写出氮气分子的结构式______。
Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6，含有极性键和非极性键的是_____；（填序号）
Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ 碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是____；（填序号）
（2）仅离子键被破坏的是___。（填序号）
Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C
（1）互为同位素的是：_____；（填序号）
（2）互为同素异形体的是：____；（填序号）
（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_____种。
【答案】
N≡N ⑧⑩ ①⑤⑦⑧ ②③ ① ③ 5
【解析】
根据物质结构书写电子式和结构式；根据物质的晶体类型及化学键的类型分析解答；根据同位素、同素异形体等概念分析解答。
I.（1）二氧化碳属于共价分子，每个氧原子分别和碳原子共用两对电子对，电子式为：
；
（2）氮气分子中形成氮氮三键，结构式为：N≡N；
Ⅱ.①N2分子中只含非极性键；②CO2分子中只含极性键；③NH3分子中只含极性键； ④Na2O中化学键为离子键； ⑤Na2O2 中存在离子键和非极性键；⑥NaOH中含有离子键和极性键；⑦CaBr2中只含有离子键；⑧H2O2氢和氧之间是极性键，氧和氧之间是非极性键，满足条件； ⑨NH4Cl 中含有离子键和极性键；⑩C2H6分子中碳原子和氢原子间是极性键，碳碳键为非极性键，满足条件；所以含有极性键和非极性键的是⑧⑩；
Ⅲ．①干冰属于分子晶体，气化过程破坏了分子间作用力，未破坏化学键；②硝酸钾属于离子晶体，熔化过程中破坏了离子键；③KHSO4属于离子晶体，熔融时破坏了离子键；④硫酸溶于水后，电离出氢离子和硫酸根，破坏了共价键；⑤蔗糖属于分子晶体，溶于水破坏了范德华力，未破坏化学键；⑥HI属于分子晶体，分解过程破坏了共价键；⑦ 碘升华过程为物理变化，破坏了范德华力，未破坏化学键；⑧溴蒸气被木炭吸附也是物理过程，未破坏化学键；
（1）未破坏化学键的是①⑤⑦⑧；
（2）仅离子键被破坏的是 ②③；
Ⅳ.（1）同位素是指具有相同质子数不同中子数的同种元素中的不同原子，所以互为同位素的是：①；
（2）同素异形体是只由相同元素组成的不同单质，所以互为同素异形体的是：③；
（3）三种氢原子分别和两种氯原子结合生成氯化氢分子，分子的种类有六种，分别是：1H35Cl、2H35Cl、3H35Cl、1H37Cl、2H37Cl、3H37Cl，则相对分子质量有36、37、38、39、40，一共5种。
