题目内容
【题目】含有AlO2-的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3的是（ ）
A.CO2B.NH4ClC.Na2CO3D.AlCl3
【答案】C
【解析】
A. CO 2+2AlO2–+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，可以得到Al(OH)3，故A不符合题意；
B. NH 4 +水解显酸性，AlO2–水解显碱性，二者混合后相互促进双水解，生成Al(OH)3，故B不符合题意；
C. AlO2- 和CO32-都是水解显碱性，可以大量共存，不反应，故C符合题意；
D. Al3+和AlO2-在溶液中相互促进水解，反应生成Al(OH)3，故D不符合题意；
故答案选C
【题目】N、Ga元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。
请回答下列问题:
（1）基态Ga原子中含有___________________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_________________________。
（2）Ga单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_____________________。
（3）Ga分别与N、P、AS形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:
物质 | GaN | GaP | GaAs |
熔点/℃ | 1700 | 1465 | 1238 |
①从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为____________________________________。
②GaN晶体中含有的化学键类型为______________(填选项字母)。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.π键 E.氢键
③GaP的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为____________nm。
（4）第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有__________种。
（5）NaNH2是一种重要的工业原料。
①钠元素的焰色反应为黄色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为___________________。
②NH2-中氮原子的杂化方式为_____________；该离子的空间构型为________________。
③写出与NH2-互为等电子体的分子的化学式：____________________(任写一种)。
