题目内容
【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)
B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)
C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)
D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
【答案】B
【解析】A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B.根据质子守恒判断；
C.根据物料守恒判断；
D. 醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子；
A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；
B. 在Na2CO3溶液中：Na2CO3=== 2Na＋+CO32― ［2C(Na＋)=== C(CO32―)］；H2O
H＋+OH― ［C (H＋)=== C (OH―)］
由于：CO32―+H2O HCO3―+OH―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―
所以，水电离出来的H＋ 在溶液存在形式有：HCO3―、H2CO3、H＋
即：质子守恒［水电离出来的H＋］C(OH―)==C HCO3―)+2C(H2CO3)+C(H＋)，故B正确；
C. 0.1mol?L-1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2：1，所以c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故C错误；
D. 氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子，所以pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c（Na+）大小：①＞②＞③，故D错误；
答案选B。
