Question

【题目】常温下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（ ）

A．Ka= B．V=

C．Ka= D．Ka=

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣7mol/L，由电荷守恒c（Na+）=c（CH3COO﹣）=mol/L，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L，联立计算c（CH3COOH），CH3COOH的电离平衡常数为Ka=，代入Ka表达式进行计算．

解：当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣7mol/L，

由电荷守恒：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+），可知c（Na+）=c（CH3COO﹣）==mol/L，

根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L，则c（CH3COOH）=（﹣）mol/L=mol/L，

CH3COOH的电离平衡常数为Ka===，则V=，