题目内容
【题目】下列是电解质且能导电的是
A.熔融NaClB.CuC.盐酸D.KNO3晶体
【答案】A
【解析】
A.熔融氯化钠含有自由移动的离子,能导电,是化合物,属于电解质,故A正确;
B.铜是单质不是电解质,故B错误;
C.盐酸是混合物,不是电解质,故C错误;
D.KNO3晶体是电解质,但是不含自由移动的离子和自由电子,不能导电,故D错误;
故答案为A。
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【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成有机物C |
B | ①由C、H两种元素组成;②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应 |
D | ①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为 ③能与C反应生成相对分子质量为100的酯 |
回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。
(2)写出在一定条件下,A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式:_____________。
(3)B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。
(4)由B制备硝基苯的化学方程式___________________________。
(5)C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式_________________。
(6)D中官能团的名称为__________________________。
(7)D与C反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为____________;其化学方程式为______________________________________。
【题目】在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下,SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分,郭汗贤等提出:V2O5在对反应I的催化循环过程中,经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段,图示如图1:
图1
(1)①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:
化学键 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
由此计算反应Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。
②写出反应Ⅱ的化学方程式_________。
(2)不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_________。
A.恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化
B.恒容密团容器中混合气体的密度不再变化
C.混合气体的总物质的量不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F.SO2气体的百分含量不再变化
(3)在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3,原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=
)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示:
①图中m1、m2、m3的大小顺序为_________,理由是_________。
②反应I的化学平衡常数Kp表达式为_________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是:n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_________Pa。(分压=总压×物质的量分数)。
③近年,有人研发出用氧气代替空气的新工艺,使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外,主要还有_________。