题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
C.石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中：Cl2+H2O = H++Cl﹣+HClO
【答案】D
【解析】
根据题中离子方程式可知，本题考查离子方程式的书写，运用离子方程式的书写步骤分析。
A.铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子也参加反应,正确的离子方程式为：HCO3+NH4++2OH=NH3↑+2H2O+CO32，故B错误；
C.碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D. Cl2通入水中生成HCl和HClO,反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl+HClO，故D正确；
答案选D。
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。
（2）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____mL。
（3）滴定。当___时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（4）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得c(待测盐酸)=___mol/L。
【题目】T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：
,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 0.80 | 0.60 | 0.48 |
|
|
| 0.00 | 0.20 |
| 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A.该反应在30min时已达到平衡
B.反应在前20min的平均速率为
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，
，则
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正
