题目内容
【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 ．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJmol﹣1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJmol﹣1 ， 该反应是（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？ ．
【答案】
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31kJ/mol
（2）+131.5；吸热；固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输
【解析】解：（1）16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol，所以答案是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol；（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣437.3kJmol﹣1②H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H3=﹣285.8kJmol﹣1③CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
依据盖斯定律①﹣②﹣③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） n△H=+131.5kJmol﹣1 ， 反应为吸热反应，此法是煤的气化，相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧可以减少污染气体的排放，增大燃烧效率，便于运输和储存，所以答案是：+131.5；吸热；固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．
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【题目】某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
（1）写出装有浓盐酸的仪器名称 ， A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式
（3）装置c的作用是
反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
操作 | 现象 |
A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=13，溶液变红，5min后褪色 |
B． 向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 | 现象 |
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．
