Question

【题目】某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．

（1）写出装有浓盐酸的仪器名称 ， A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式
（3）装置c的作用是
反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；酸性和还原性
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）吸收多余氯气，避免污染空气
（4）5mL，pH=13
（5）2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O
【解析】解：（1）仪器A具有球形特征的漏斗且带有玻璃活塞，该仪器名称是分液漏斗；装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应4HCl+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，氯化氢中氯元素的化合价由﹣1价→0价，作还原剂，氯化氢和二氧化锰反应生成氯化锰和水，体现酸性，所以盐酸的作用为酸性和还原性，所以答案是：分液漏斗；酸性和还原性；
（2.）氯化氢易挥发，在加热的条件下，部分氯化氢进入装置B与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，主要反应为氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3.）氯气有毒，为了防止多余的氯气污染空气，用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：吸收多余氯气，避免污染空气；
（4.）酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同PH值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液变红，5min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性，所以答案是：5mL，pH=13；
（5.）次氯酸根中氯为+1价，氯离子为﹣1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应为：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，黄绿色气体为氯气，所以答案是：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O．