题目内容
【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ．
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl﹣的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000molL﹣1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的；
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
（4）①假设该同学成功配制了0.400molL﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是 ．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
【答案】
（1）11.9mol/L
（2）B,D
（3）500mL容量瓶,ACE,16.8mL,B,A
（4）25.0,C
【解析】解：（1）盐酸溶液的物质的量浓度c 
= 
=11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A不符合题意；
B．溶液的浓度=C= ，与溶液的体积无关，B符合题意；
C．溶液中Cl﹣的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，C不符合题意；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，D符合题意；
（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器有500mL容量瓶；根据容量瓶的外形可知容量瓶上标有温度、刻度线和容积，即ACE；
②设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；
③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故选B；
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，洗液液应注入废液缸，如果将洗涤液也注入容量瓶，则浓度偏高，故选A；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）= 
=0.025L=25mL；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，A不符合题意；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，B不符合题意；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，C符合题意；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，D不符合题意；
所以答案是：（1）11.9mol/L；（2）BD；（3）①500mL容量瓶，ACE；②16.8mL；③B；A；（4）①25.0；②C
【考点精析】掌握配制一定物质的量浓度的溶液是解答本题的根本，需要知道配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．
