Question

【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是；
（2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上；
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线
D.稀释浓H2SO4
E.将溶液冷却至室温后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）胶头滴管,500mL的容量瓶
（2）A,B,C,D,E
（3）13.6,15,偏低
【解析】解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；

（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：ADECB，
（3）c= =18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，

解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；

所以答案是：
所以答案是：（1）胶头滴管，500ml容量瓶；（2）ADECB；（3）①13.6；②15；偏低．