Question

【题目】已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )

A.ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／L
D.b点对应的溶液导电性最强

Answer 1

【答案】A
【解析】ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，A符合题意；
根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B不符合题意；
由图可知，112mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，由方程式可知n(H2S)= 0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，C不符合题意；
b点为中性，只有水，导电性最差，D不符合题意。

故答案为：A

根据二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫和水，过量的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，结合图中的数据进行分析即可.