Question

【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼。	第3周期元素的简单离子中半径最小。	第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子。

（1）写出元素T的离子结构示意图______________；写出元素X的气态氢化物的电子式__________；写出Z元素原子的外围电子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

（2）Y元素原子的第一电离能______镁（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：__________________。

（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号字母）。

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

Answer 1

【答案】 3d104s1 2 ＜ Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构 F bc

【解析】T原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，应为O元素，X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼，为N元素，Y第3周期元素的简单离子中半径最小，应为Al，Z第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子，应为Cu。

(1)元素T的离子为O2-，O2-离子结构示意图为，元素X的气态氢化物为NH3，电子式为， Z为Cu，外围电子排布式为3d104s1，Y为Al，核外有s、p能级，则有2种不同形状的电子云，故答案为：；；3d104s1；2；

(2)镁的3s为全充满，3p轨道全空，较为稳定，第一电离能大于铝，故答案为：＜；Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构；

(3)元素氧与氟元素相比，非金属性较强的是F元素。a．单质颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故a错误；b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质，说明氟气氧化性更强，可以说明氟元素非金属性强，故b正确；c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态，说明F元素对键合电子吸引更强，则氟元素非金属性更强，故c正确；d．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故d错误；故答案为：F；bc。