Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B. 常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH－）是后者100倍

C. 25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变小

D. 25℃时，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

Answer 1

【答案】B

【解析】A．水的电离平衡H2OH++OH-，由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动，H+和OH-浓度增大，故pH＜7的溶液可能为在较高温度下的水，故A错误；B．Kw=c（H+）×c（OH-），pH=-lg[c（H+）]，pH=5的溶液中c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=；pH=3的溶液中c（H+）=10-3 mol/L，c（OH-）=；前者与后者的c（OH-）之比为：=100：1，故B正确；C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定，溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故C错误；D．盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳不能与氯化钙反应，故D错误；答案为B。