题目内容
【题目】在一定体积的容器中加入4.5mol气体(X2)和1.5mol氮气,于450℃和52633kPa压强下加热数小时,恰好完全反应生成某物质,则所得产物中氮原子与X原子个数之比是( )
A.1:2
B.1:4
C.1:6
D.1:3
【答案】D
【解析】解:4.5mol气体(X2)和1.5mol氮气,在450℃和52633kPa压强下加热数小时,恰好完全反应生成某物质,根据质量守恒定律可知,反应产物中N原子与X原子的物质的量之比=(1.5mol×2):(4.5mol×2)=1:3,
根据N=nNA可知,原子的个数之比等于原子的物质的量之比,则所得产物中氮原子与X原子个数之比=1:3,
故选D.
【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素,且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质结构信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是最常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质性质稳定,但其原子较活泼。 | 第3周期元素的简单离子中半径最小。 | 第4周期元素,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子。 |
(1)写出元素T的离子结构示意图______________;写出元素X的气态氢化物的电子式__________;写出Z元素原子的外围电子排布式__________;元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
(2)Y元素原子的第一电离能______镁(填“>”“<”“=”),从结构上分析,其理由是:__________________。
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目.