题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
B. 标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C. 标准状况下,2.24LH2与02的混合物中含有的分子数为0.1NA
D. 常温下,lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
A.苯分子中含有6个C—C键及6个C—H键和一个大π键,故7.8 g苯中含有单键的数目为1.2NA,排除
B.14g氮气含有的核外电子数为7NA
C.正确
D.溶剂水中也有氧原子,故溶液中氧原子数远大于0.3NA
答案为C
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 硝酸钾固体(氯化钠) | 蒸馏水 | 重结晶 |
B | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(乙烯) | 硫酸 | 洗气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素,且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质结构信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是最常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质性质稳定,但其原子较活泼。 | 第3周期元素的简单离子中半径最小。 | 第4周期元素,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子。 |
(1)写出元素T的离子结构示意图______________;写出元素X的气态氢化物的电子式__________;写出Z元素原子的外围电子排布式__________;元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
(2)Y元素原子的第一电离能______镁(填“>”“<”“=”),从结构上分析,其理由是:__________________。
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目.