题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA

B. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C. 标准状况下，2.24LH2与02的混合物中含有的分子数为0.1NA

D. 常温下，lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA

【答案】C

【解析】

A．苯分子中含有6个C—C键及6个C—H键和一个大π键，故7.8 g苯中含有单键的数目为1.2NA，排除

B．14g氮气含有的核外电子数为7NA

C．正确

D．溶剂水中也有氧原子，故溶液中氧原子数远大于0.3NA

答案为C

练习册系列答案
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【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

物质

试剂

分离方法

A

硝酸钾固体（氯化钠）

蒸馏水

重结晶

B

二氧化碳（氯化氢）

饱和碳酸钠溶液

洗气

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

D

甲烷（乙烯）

硫酸

洗气


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________（用离子方程式表示）。加热后颜色变________（填“深”或“浅”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比较，水的电离程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。试回答下列问题：

①右池是____________池；

②电极b是_______极，其电极反应式为__________________。

③通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生N2的体积为__________（标准状况）。

【题目】胶体的最本质特征是（ ）
A.丁达尔效应
B.可以通过滤纸
C.布朗运动
D.分散质颗粒的大小在1nm100nm之间

【题目】保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：

(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）

(2)保险粉的制备

在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。

①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。

②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。

(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。

（3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。

【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：有关物质的性质如下表：

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_____________，仪器A中盛装的试剂是_____________。

（2）CCl4的电子式为________________。

（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为_________________。

（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为_______________。

（5）仪器N中收集到的物质主要有_____（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是________________。

（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2:1的CO和CO2混合气体，该感应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。请设计实验方案验证产物气体中有CO：________________________。

【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

元素

T

X

Y

Z

性质结构信息

人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂。

单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼。

第3周期元素的简单离子中半径最小。

第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子。

（1）写出元素T的离子结构示意图______________；写出元素X的气态氢化物的电子式__________；写出Z元素原子的外围电子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

（2）Y元素原子的第一电离能______镁（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：__________________。

（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号字母）。

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

【题目】在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( )

A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

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