题目内容
18．判断下列物质的水溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示原因NaClO碱性原因：ClO-+H2O?HClO+OH-，NH4Cl酸性原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
分析 次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液中次氯酸根离子水解显碱性，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解显酸性．
解答 解：次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液中次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
故答案为：碱性；ClO-+H2O?HClO+OH-；酸性；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
点评 本题考查了盐类水解的分析应用，主要是弱离子水解离子方程式的书写，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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14．MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是戊醇的同分异构体，且分子内有4个相同的烃基，下列对MTBE的叙述，正确的是（ ）
| A． | 可与钠反应 | |
| B． | 其同类同分异构体共4种 | |
| C． | 其同类同分异构体共6种（包括其本身） | |
| D． | 完全燃烧时耗氧的质量比本身的质量小 |
6．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①N；⑥Si．
（2）画出⑤原子的结构示意图：
．
③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
（3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）画出⑤原子的结构示意图：
．③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
（3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
13．下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是（ ）
| A． | 利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性 | |
| B． | 利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性 | |
| C． | 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 | |
| D． | 利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性 |
3．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 溴水 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 |
10．用石墨作电极，电解1mol•L-1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（ ）
| A． | H2O | B． | H2SO4 | C． | NaCl | D． | Na2SO4 |
7．已知 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应放出热量为Q1，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）反应放出热量为Q2 有关上述反应的叙述正确的是（ ）
| A． | Q1＜Q2 | |
| B． | 生成物总能量均高于反应物总能量 | |
| C． | 生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 | |
| D． | 1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量 |
8．
反应A2+B2?2AB，△H=QkJ/molB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
反应A2+B2?2AB，△H=QkJ/molB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）| A． | A2、B2及AB均为气体，Q＞0 | |
| B． | AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0 | |
| C． | AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0 | |
| D． | AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0 |