题目内容
7．已知 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应放出热量为Q1，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）反应放出热量为Q2 有关上述反应的叙述正确的是（ ）| A． | Q1＜Q2 | |
| B． | 生成物总能量均高于反应物总能量 | |
| C． | 生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 | |
| D． | 1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量 |
分析 两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题．
解答 解：A．因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，故A错误；
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；
D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较．
练习册系列答案
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17．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 硅是半导体材料，可用于制备光导纤维 | |
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| D． | Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 |
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素的原子半径呈周期性变化 | |
| B． | 元素原子量的递增，量变引起质变 | |
| C． | 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 | |
| D． | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
12．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 通入少量HCl气体，溶液中pH值增大 | |
| D． | 加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
19．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
| A． | 将废旧电池深埋，防止污染环境 | |
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瑞香是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示，回答下列问题．