Question

【题目】浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

Answer 1

【答案】A

【解析】A、加水稀释，对水的电离抑制减弱，促进水的电离，因此水电离出的c(H＋)×c(OH－)：a<b，故A正确；B、HX和HY两种酸的浓度均为0.1mol·L－1，根据图像，HX中c(H＋)<0.1mol·L－1，属于弱酸，HY起始pH=1，说明HY是强酸，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，a到b，温度不变，电离平衡常数不变，即a=b，故C错误；D、HX是弱酸，其电离是吸热过程，加热促进电离，c(X－)增大，HY属于强酸，完全电离，c(Y－)不变，因此c(X－)/c(Y－)增大，故D错误。