题目内容

【题目】常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） ①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氧 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气．
A.①②③⑥
B.②③⑤⑥
C.①④⑤⑦
D.①②③⑦

【答案】C
【解析】解：①④⑤⑦均在常温下不能发生反应，而②③⑥常温下发生反应，故选C．

练习册系列答案
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【题目】（1）某有机化合物A 6.8g，完全燃烧后生成3.6g水和8.96LCO2 （标准状况），已知该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为________________ 。

（2）该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：

试推测有机物A的结构简式为____________________________ 。

（3）与A属于同类有机物的同分异构体共_____ 种，其结构简式分别为（不一定填满空格）

①________________ ② ③

④ ⑤ ⑥ ……

【题目】Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。

（1）已知：2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为___________________________________。

（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。

查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na2O2。

①若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）________；装置D的作用为________。

②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_______________________。

③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式________。

（3）小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。

a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；

b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O3的生成）。

①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。

②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。

猜想

实验设计

现象与结论

剩余气体为___________。

_______________________________。

若看到____________ 证明此猜想正确，反之则不正确

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。

(3)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：

温度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

KⅠ

2.0

0.27

0.012

（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L－1·min－1。

（2）由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。

a．充入CO，使体系总压强增大

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【题目】下图表示细胞中四种有机化合物的组成及主要功能。回答下列问题：

（1）图中的基本单位A是_________。利用A合成的E主要分布在人和动物的_________中，当人和动物血液中的A低于正常含量时，一些细胞中的E便分解产生A及时补充。

（2）与图中的E相比，F是细胞内更良好的储能物质，原因是其分子中氧的含量________，而氢的含量_________。分布在内脏器官周围的F还具有_________的作用，可以保护内脏器官。

（3）图中的C在生物体中约有20种，其中有一部分在人体细胞不能合成，必须从外界环境中直接获取，这部分C叫做_________。由C通过__________的方式结合在一起形成G，C分子之间通过_________（用化学结构简式表示）连接。

（4）图中H的中文名称是_________，烟草叶肉细胞的H彻底水解的产物是___________________________________________________________。

（5）上述生物大分子都以____________为骨架。

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的电子排布图为

D. Z元素具有两性

【题目】（1）配平下列离子方程式：______

Ce3＋＋　 H2O2＋　　 H2O === 　 Ce(OH)4↓＋_______H＋

（2）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，逐渐滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中没有沉淀和气体产生，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

①写出第三步加热该溶液后，有气体生成的反应的离子方程式：_________________；

②待测液中一定含有_______和NO3－离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）___________。

③往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是_________。

【题目】利用下列装置可以完成的实验组合是

选项

制气装置

洗气瓶中试剂

瓶中气体

A

氯酸钾 MnO2

浓硫酸

O2

B

石灰石 稀盐酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

浓硫酸

H2

D

MnO2 浓盐酸

浓硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 二氧化锰与氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，锥形瓶没有加热，所以不能用图中实验装置制取，选项A错误；

B.大理石与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，盐酸有挥发性，挥发的HCl能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，且二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集；选项B正确。

C.锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，但氢气密度比空气的小，不能用向下排空气法收集，选项C错误；

D. 二氧化锰与浓盐酸制取氯气，属于固体加热型，锥形瓶没有加热，所以不能用图中实验装置制取，选项D错误；

故合理选项是B。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列物质中，不可作漂白剂的是（ ）

A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO

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