题目内容

已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B.向水中加入醋酸钠固体,可以从C点到D点

C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7

D.升高温度可实现由C点到D点

练习册系列答案
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在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na2C2O4 相对分子质量=134.0 ]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为: 5C2O42-+2MnO4-+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:

步骤一:先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二:准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三:

步骤四:计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题:

(1)下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大),

A图中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是 (填字母标号)。

(2)该滴定实验滴定终点的现象是

(3)步骤二中滴定操作图示(上右图)正确的是 (填编号)。

(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色中间明显变快,最后又变慢的原因是

(5)请写出步骤三的操作内容

(6)若m的数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为 mol/L。

(7)若滴定完毕后读数时俯视,则实验误差为 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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