题目内容
在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na2C2O4 相对分子质量＝134.0 ]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三： 。
步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题：
（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是 （填字母标号）。
（2）该滴定实验滴定终点的现象是 。
（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。
（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。
（5）请写出步骤三的操作内容 。
（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol/L。
（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （ ）
关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
合，溶液的pH＝7
某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
（1） 实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。
（2） 为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是 ___(填序号)。
①装入铁钉
②插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹
③将导管口浸入品红溶液
④塞上单孔活塞
⑤检查装置气密性
（3）实验中试管内发生的总反应化学方程式为 ；
用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：
①导管与试管内部空间总体积，② _。
（4） 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：
假设一：电解质溶液的pH
假设二：NaCl溶液的浓度
假设三：________________
（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度 | 0 cm | 1.3 cm | 8.5 cm | 8.4 cm | 8.5 cm | 8.5 cm |
形成稳定 液柱时间 | 3.0 min | 3.1 min | 5.1 min | 5.3 min | 15.6 min | min |
①当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________________。
②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是________________。
③按上述实验装置，设计实验证明假设二。
第一步：配制不同浓度的NaCl溶液；
第二步：____________________，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。
下列物质对应的用途不正确的是（ ）
A |
| C | D | |
物质 | Fe2O3 | NH3 | Si | Na2O |
用途 | 作红色涂料 | 制硝酸 | 作半导体材料 | 作供氧剂 |
B