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【化学——选修3：物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)d n+6nsl。回答下列问题。
（1）元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图为 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系是 。(用元素符号表示)
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1︰1和l︰2，写出原子个数比为1︰1的化合物的电子式 ，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为 。
（3）该配位化合物的化学式为 。
（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，用电子式表示化合物Na2D的形成过程 。
（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρ g·cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、ρ表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。
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关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
合，溶液的pH＝7
CO2 (g) + H2 (g) K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。
、Ba2＋、AlO
、Cl－
、Cl－下列物质对应的用途不正确的是（ ）
A |
| C | D | |
物质 | Fe2O3 | NH3 | Si | Na2O |
用途 | 作红色涂料 | 制硝酸 | 作半导体材料 | 作供氧剂 |
B
O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，
O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，
4Cl溶液含NH4+物质的量不同