题目内容
（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：
3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O
①反应中还原剂是____________（填化学式）；
②把此反应改写成离子方程式：______________________；
③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。
（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O
练习册系列答案
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的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )
关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
合，溶液的pH＝7