题目内容

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

练习册系列答案
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在0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5mol Na＋，该溶液的说法不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaCl

C．0．5 L该溶液含有58．5g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0．1 mol

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

（1） 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是 。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）= 。

在研究钠的性质时：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是（ ）

①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

D．升高温度可实现由C点到D点

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点（两曲线交点）时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )

A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是

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