题目内容
【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．
（1）D的电子式为 ．
（2）H的化学式为
（3）写出反应①的化学方程式 ．
（4）写出反应②的离子方程式 ．
【答案】
（1）
（2）Na2CO3
（3）2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2 ， A、G的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，则A为NaCl，G为NaHCO3 ， H为Na2CO3 ， 电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，E是常见金属，与B反应达到C与I，则E为Al、B为NaOH、C为H2 ， I为NaAlO2 ， F为HCl，（1）D为氯气，电子式为 
，故答案为： ；（2）H的化学式为：Na2CO3 ， 故答案为：Na2CO3；（3）反应①的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（4）反应②的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．
D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2 ， A、G的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，则A为NaCl，G为NaHCO3 ， H为Na2CO3 ， 电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，E是常见金属，与B反应达到C与I，则E为Al、B为NaOH、C为H2 ， I为NaAlO2 ， F为HCl．
【题目】氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1： 
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）对矿石焙烧的目的是 ．
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 ．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是 ， 作用是 ．
（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示： ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是；
t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） ．
