已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1.下列物质反应时.产生57.3 kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOHB．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOHC．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

C

中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。AB中无法计算生成水的物质的量，不正确。D中生成2mol水，所以正确的答案是C。

练习册系列答案

成长记轻松暑假云南教育出版社系列答案

暑假Happy假日系列答案

打好基础考前三轮复习卷系列答案

湘岳假期暑假作业系列答案

快乐暑假假日乐园小升初系列答案

赢在起跑线快乐暑假河北少年儿童出版社系列答案

名校联盟金考卷期末大冲刺系列答案

暑假生活湖南少年儿童出版社系列答案

暑假小小练系列答案

暑假作业新世界出版社系列答案

相关题目

25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是

A．HA为弱酸

B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱

C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A^－)＝c(NH)＋c(B^＋)

（9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H⁺）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）               ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是           ；
③在G操作中如何确定终点？                          。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。

下列各离子①R^- ②R⁺ ③ R³⁺④RH₄⁺ ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有

（8分）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-6，下列叙述正确的是
A．加水稀释，溶液的c(OH^-)增大
B．此时，HA的电离平衡常数约为10^-8
C．溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度约为10^-10mol·L^-1
D．与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1} 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H₂SO₄
③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（）

A．其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是① = ②＞③＞④＞⑤

B．其溶液中由水电离出的（H⁺）的大小关系是④＞③＞①= ⑤＞②

C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③

D．上述溶液中能促进水的电离是只有④