题目内容
【题目】下列选项正确的是
A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C. 25℃时,将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释, 减小
D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
【答案】B
【解析】A项,同浓度的MgBr2溶液中溴离子浓度是NaBr溶液中的2倍,根据Ksp=c(Ag+)c(Br-)可知,溴离子浓度越大,银离子浓度越小,则溴化银的溶解度越小,所以溴化银在MgBr2中的溶解度小于在同浓度的NaBr溶液中的溶解度,故A错误;B项,由NaCN物料守恒得:c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),呈中性的溶液中由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN),故B正确;C项,醋酸得电离常数Ka=,一定温度下,电离常数为定值,故C错误;D项,Na2CO3溶液物料守恒为:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],NaHCO3溶液物料守恒为:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),所以二者等浓度等体积混合后物料守恒为:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D错误。
【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 最高正价与最低负价的代数和为2,常温下单质为气体 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)画出元素T的原子结构示意图:_________________。
(2)元素Y与Z相比金属性较强的是Y,下列不能证明这一事实的是____(填字母)。
a.Y的最外层电子数比Z少
b.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)写出X形成单质的电子式_________________。(用元素符号表示)
(4)T可以形成稳定的阴离子Tm-,Y可以形成稳定的阳离子Yn+,其半径关系为r(Tm-) ______ r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)
(5)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应,写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。