Question

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（3）终点时颜色变化是
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母序号）
A.滴定终点读数时俯视
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C； A； B； E
（2）锥形瓶内颜色的变化
（3）溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色
（4）CD
（5） %
【解析】解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤是C→A→B→D→E，

所以答案是：C；A；B；E；（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，

所以答案是：锥形瓶内颜色的变化；（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4，终点时pH约为4，终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，

所以答案是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；（4）A、滴定终点读数时俯视，则V酸偏小，造成测定结果偏低，故A不选；

B、锥形瓶水洗后未干燥，碱的物质的量不变，对实验无影响，故B不选；

C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故C选；

D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故D选；

所以答案是：CD；（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（NaOH）=（V2﹣V1）×10﹣3L×Mmol/L× =M（V2﹣V1）×10﹣2mol，则该烧碱样品的纯度为 ×100%= %，

所以答案是： %．

【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．