题目内容

16．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH-离子浓度之比为（　　）
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

分析 NaOH抑制水的电离，Na2CO3促进水的电离，可根据pH计算水的电离，以此可确定答案．

解答 解：在测得pH都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，NaOH溶液由水电离的OH-浓度为=10-11mol/L，Na2CO3溶液由水电离的OH-浓度为=10-3mol/L，
则两者之比为108，
故选：C．

点评 本题考查盐类的水解和水的电离，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，注意把握盐类水解的原理和规律，把握物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．Z为0.3 mol•L-1B．Y2为0.4 mol•L-1C．X2为0.2 mol•L-1D．Z为0.4 mol•L-1
7．如图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）
A．B为氧元素A为氟元素B．该化合物形成的分子式为S2Cl2
C．该化合物为共价化合物D．B位于元素周期表第15纵行
4．有关分散系的下列说法正确的是（　　）
A．浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的散系是胶体
11．下列有关说法正确的是（　　）
A．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．含阳离子的化合物一定有阴离子
D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方
1．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸氢钠溶液  ②碳酸钠溶液  ③盐酸  ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是①②（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是②．
（2）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
8．1mol/L的CuSO4溶液是（　　）
A．溶液中含有1mol CuSO4
B．1L水中加入160g CuSO4
C．1mol CuSO4溶于1mol水中
D．将250g CuSO4•5H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
5．（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并根据要求填空Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
该反应中，氧化剂是Fe2O3，被还原的元素是Fe，还原产物是Fe，每消耗1molCO时，转移的电子的物质的量为2mol．
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目．KClO3+6HCl═+KCl+3Cl2↑+3H2O．
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶粒
B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
C．154g CCl4 在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1：3

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