题目内容
17．
已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件是下列说法中正确的是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 减小Z的浓度 | C． | 增大压强 | D． | 增大X或Y的浓度 |
分析 从t2秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．
解答 解：A、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故A正确；
B、减小Z的浓度，平衡应正向移动，故B错误；
C、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故C错误；
D、t2到t3X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．
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8．有关氢键的叙述正确的是（ ）
| A． | 每一个水分子内平均含有两个氢键 | |
| B． | 氢键与配位键一样，也是共价键的一种 | |
| C． | 氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一 | |
| D． | 由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 | |
| B． | 25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． | 一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大 | |
| D． | 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
12．下列关系的比较中，正确的是（ ）
| A． | 离子半径：K+＞Mg2+＞Na+ | |
| B． | 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3 | |
| C． | 结合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3- | |
| D． | 相同pH的HCl和CH3COOH加水稀释相同倍数，pH：CH3COOH＞HCl |
2．
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）| A． | 增大体积 | B． | 增大Y的浓度 | C． | 缩小体积 | D． | 降低温度 |
9．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2．
（1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因为HSO3-电离大于水解，所以显酸性
②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
6．
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（ ）
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 此电池在常温时也能工作 | |
| B． | 正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32- | |
| C． | CO32-向正极移动 | |
| D． | a为CH4，b为CO2 |
7．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（ ）
| A． | 工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大 | |
| B． | M装置中H+移向Zn电极 | |
| C． | C2上发生氧化反应 | |
| D． | Cu电极与C1电极发生的电极反应相同 |