Question

【题目】为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：

时101kPa时，测得生成17g，放出热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ ．

工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

，，此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号 ______ ．

A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO、

有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．

若仅以、空气、为原料制尿素，标准状况下，理论上最多能制 ______ 尿素．

Answer 1

【答案】 提高原料利用率 CDF 60

【解析】

和完全反应生成17g即放热热量，生成2mol氨气放热，反应为放热反应，反应的焓变为，依据热化学方程式书写得到；

硫化氢与氨水反应生成；

氮气和氢气再通入反应器1可节约燃料；氯化钠、氨气和二氧化碳可反应生成碳酸氢钠和氯化铵；

平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；为提高某一反应物的转化率，应使平衡向正反应反应方向移动；

电解硫酸钠溶液实质是电解水；

由C原子守恒可知，，以此计算．

和完全反应生成17g即放热热量，生成2mol氨气放热，反应为放热反应，反应的焓变为，反应的热化学方程式为：；

故答案为：；

硫化氢与氨水反应生成，故答案为：；

氮气和氢气再通入反应器1可节约燃料，提高原料利用率；氯化钠、氨气和二氧化碳可反应生成碳酸氢钠和氯化铵：，

故答案为：提高原料利用率；；

平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积积，所以；为提高碳的转化率，应是反应向正反应方向移动，则可采取的措施有：升高温度、增加水的量、及时分离出CO、，

故答案为：；CDF；

电解硫酸钠溶液实质是电解水，阳极反应式为，故答案为：；

的物质的量是1000mol，由C原子守恒可知，，的物质的量是1000mol，质量60000g，即60kg，故答案为：60．