Question

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO3)3 与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是（ ）

A.K2FeO4能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体

B.反应II的离子方程式为 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl＋10H+

C.向Na2FeO4 中加入饱和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，说明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

D.洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K2FeO4的溶解损失

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应Ⅰ：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应Ⅱ：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，调节pH沉淀杂质，得到Na2FeO4溶液，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其它杂质，得到纯产品高铁酸钾。

A. 高铁酸钾( K2FeO4)中Fe元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，作净水剂，A错误；

B. 反应II是Fe(NO3)3与NaClO在强碱性介质中反应生成高铁酸盐的反应，离子方程式为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，B错误；

C. 向Na2FeO4中加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，C错误；

D. 高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其它杂质，得到纯产品高铁酸钾，D正确；

故答案为：D。