题目内容
【题目】如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )
A.Zn片是正极
B.H+在铜片上得电子
C.反应过程中电能转变为化学能
D.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片
【答案】B
【解析】
Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。
A．Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B．较不活泼的金属铜作正极，正极H＋在铜片上得电子发生还原反应，故B正确；
C．该原电池放电时，化学能转变为电能，故C错误；
D．电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液，故D错误。
故选B。
【题目】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：____________________________
(2)若上述反应中X、Y、Z 分别为NH3、H2、N2的一种，在此t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率υ(H2)为____________________________
(3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：
共价键 | H－H | N≡N | N－H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反应生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事实上，将 1molN2 和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是________________________________
(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．容器内气体的压强不再发生改变
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
【题目】如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是( )
选项 | 物质a | 物质b | 物质c | 物质d |
A | Cu2(OH)2CO3 | Ba(OH)2 | Fe(OH)3 | 酚酞溶液 |
B | CuO | NaAlO2 | Fe2O3 | 紫色石蕊溶液 |
C | CuO | BaCl2 | FeO | 酚酞溶液 |
D | Cu(OH)2 | Ba(NO3)2 | FeO | 紫色石蕊溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。
（2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。