Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题。

（1）X是_____，它的原子M层电子数是_______。

（2）表中元素原子半径最大的是________。

（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。

（4）氮气中氮原子之间的化学键属于_____键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA。

（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是______，请用化学方程式说明这一结论____________。

（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。

Answer 1

【答案】 Si 4 Si 二 ⅥA 共价键 3 Cl H2S+Cl2=S↓+2HCl H2O>NH3>CH4 C3N4

【解析】本题分析：本题主要考查元素性质。

（1）X是Si，它的原子M层电子数是4。

（2）表中元素原子半径最大的是左下角的Si。

（3）Y是O，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用电子式表示Y的最简单氢化物水的形成过程：。

（4）氮气中氮原子之间的化学键属于共价键，由氮气与氢气反应，N的化合价的变化为0→-3，所以生成1mol氨气时转移电子的数目是3NA。

（5）Z是Cl，硫与Z两种元素相比，非金属性强的是Cl，能说明这一结论的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl。

（6）非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：碳<氮<Y，所以三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>CH4。由最高价+4碳元素与最低价-3氮元素组成化合物的化学式是C3N4。