[题目]电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:①阳极质量减小.②阴极质量增加.③电解过程中Cu2+浓度不变.则可选用的电极是( )A．石墨作阳极.铁作阴极B．粗铜作阳极.纯铜作阴极C．纯铜作阳极.铁作阴极D．铁作阳极.纯铜作阴极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是(　　)

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极

C．纯铜作阳极，铁作阴极

D．铁作阳极，纯铜作阴极

【答案】C

【解析】

试题阳极质量减小，则阳极一定是活性电极；阴极质量增加，则溶液中必须含有能在阴极放电的金属阳离子；电解过程中Cu2＋浓度不变，因此相当于是镀铜，所以阳极是铜，电解质是硫酸铜溶液，所以正确的答案选C。

练习册系列答案

A. B 的M层电子数是K层的3倍

B. C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构

C. A 与 D 形成的化合物属于离子化合物

D. C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强

【题目】已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应正反应的反应热ΔH<0

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题。

（1）X是_____，它的原子M层电子数是_______。

（2）表中元素原子半径最大的是________。

（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。

（4）氮气中氮原子之间的化学键属于_____键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA。

（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是______，请用化学方程式说明这一结论____________。

（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的浓度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

【题目】已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1) 写出C元素的名称是___________________

(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________；

（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物

____________；D、E形成的化合物_____________。

(4) A、B两元素组成的化合物A2B2属于___________(离子或共价)化合物，存在的化学键 ____________________________________。

【题目】对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2

B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成

C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁

D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。

【题目】甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1，则反应②的△H2= 。

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线

①该反应的焓变△H__________0（填“>” “<”或“=”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__________K2（填“>”“<”或“=”）

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=__________，该反应的平衡常数为K=__________

④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO )增大的有__________

A．升高温度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂

【题目】【2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评（五）】下列说法正确的是

A. 加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应

B. 酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

C. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

D. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)

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