Question

【题目】关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是

A. c(NH)：③<①

B. 水电离出的c(H＋)：②>①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c(NH+4)：③＞①，故A错误；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c(H+)：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选C。