某元素的原子核外有三个电子层.其最外层电子数是次外层电子数的一半.则此元素是( )A．SB．CC．SiD．Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）

A．S

B．C

C．Si

D．Cl

C

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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e^-的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B     ，E       ，F     ；
(2)写出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)写出D₂A₂的电子式               ；EB₄
(4)用电子式表示FA₂的形成过程                          ；
(5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性       于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是      ；既含离子键又含极性共价键的化合物是      。（写化学式）

下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( )

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：

元素性质	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
单质沸点(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
单质与H₂反应	点燃易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：
（1）氧离子的结构示意图为           ，硫离子的电子式为                。
（2）碲的主要化合价可能有                。
（3）氧元素比硫无素非金属性              （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论：

（4）H₂O₂可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式：

同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是：（）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

（26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答

族周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A
1	A
2				E	F
3	B	C	D		G	H	I

（1）写出A元素的名称             ，H元素的符号
在这9种元素中，原子半径最大的是     ，画出G元素的原子结构示意图
A和F组成化合物的结构式     元素F的单质电子式为
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是  ，呈两性的氢氧化物是  。（填化学式）
（3）写出B的单质与水反应的化学方程式
（4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。

（5）在一定条件下，元素F与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　

2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是(　　)
A．¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同
B．¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同
C．是C₆₀的同素异形体
D．与¹²C、¹³C是碳元素的三种同位素

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）